乙醇教学设计

时间:2024-04-03 19:56:26
乙醇教学设计

乙醇教学设计

作为一位兢兢业业的人民教师,通常会被要求编写教学设计,教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点,将教学诸要素有序安排,确定合适的教学方案的设想和计划。那要怎么写好教学设计呢?下面是小编为大家收集的乙醇教学设计,欢迎阅读与收藏。

乙醇教学设计1

教材分析

教材地位及作用:在初中学生只是简单地了解乙醇的用途,没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的重要的烃的衍生物;对学生来说知识点较多,难度较大;因此,乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触,让学生在认识乙醇球棍模型的基础上,通过钠与乙醇反应的探究实验,明确羟基的官能团地位,加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的,学生没有知识基础;因此,这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采用实验探究教学模式 提出问题:观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证:乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证:乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

教学目标

1、知识与技能:通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究,使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作,培养提高观察能力和对现象的解析能力。

2、过程与方法:通过提问、讨论、实验等手段,学习对比、推断等多种探究方法。

3、情感态度与价值观:培养学生的审美意识和爱国主义情操,让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

教学重点:乙醇的主要用途和性质

教学难点:乙醇的分子结构和化学性质,特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

教师活动

预设学生行为

设计意图

诗歌引入:“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”

设问:酒的主要成份是什么?它有哪些性质和用途?

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美,了解乙醇发展的化学史,激发爱国主义热情,调动学习积极性,感受化学与生活和文化的紧密关系。

展示:取一瓶无水乙醇,引导学生观察

无色、易溶于水、沸点比水低

讨论: 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质,如呈液态,易溶于水,特殊的香味等

质疑:乙醇与前面学习的有机物(烃)的物理性质有何不同?为什么?让学生进行总结

通过引导观察,培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

展示:乙醇的比例模型和球棍模型,动手拆插乙醇分子模型

分子式:c2h6o

结构简式:c2h5oh或ch3ch2oh

引导:学生认真观察乙醇的分子结构,在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流:学生分析得出:在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

学生参与拆插

培养学生的空间立体思维能力

培养学生对有机物空间结构的认识

演示:教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

倾听,思考。观察教师演示实验,书写学案中乙醇与钠的化学方程式

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念,提高学生的科学素养,进一步激发学习化学的兴趣。

观察:酒精灯的燃烧

ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

教师介绍:关注乙醇的能源价值

观察现象,书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性,感受化学与生活

教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时,给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学:酒后驾车的检查原理、

乙醇的能源价值等

观察现象,书写燃烧的化学方程式

2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

通过思考感受乙醇就在身边

体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文:调查过度饮酒的危害

学会翻阅资料

板书设计

乙醇

1·分子结构: h h

分子式:c2h6o 结构式:h-c-c-o-h

hh

结构简式:c2h5oh或ch3ch2oh

2·物理性质:无色、易溶于水、沸点比水低

3·化学性质:

(1)与钠反应:2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

(2) 氧化反应

①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

②催化氧化——生成乙醛。

学生学习活动评价设计

1、乙醇的分子式____,式量为____,结构式为____,结构简式为____或____。 2.乙醇俗称____,无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____,____挥发,溶解性____。 3.工业酒精含乙醇____,无水乙醇是指____。 4.如何制取无水乙醇?____。

5、如何检验乙醇是否含有水?

6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式:__ __。

教学反思

通过本节课的学习,学生不仅获得了乙醇的性质知识,而且充分体会了假说和推理在学习中的应用,逐步了解通过实验现象剖析反应的本质,体会到有机化学反应的条件不同产物也不同,并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中,也暴露出部分学生的探究能力不足,少数学生对教师的依赖程度较大,不能体会到探究的乐趣,在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”,把乙醇的学习和生活与社会联系起来,体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子,一时难解释,引导学生课后查阅相关资料,拓展知识面。

从现象到本质:观察乙醇推断物理 ……此处隐藏2815个字……:我开车,不能喝酒。

甲:你酒量那么大,喝一杯没问题。

乙:行,来,干杯!

(甲、乙喝酒状)

甲:你脸这么红,还能开车吗?

乙:没事。再喝几杯也没问题!

丙(上):酒精测试!喝了这么多酒还开车,扣车,罚款!

乙:时代不同了,汽车还喝酒呢!我喝点酒怎么了?

甲:警察同志,他酒量大着呢,没喝多。

丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.

学生回答问题:

1.两人做得不对,开车不喝酒,喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。

2.(1)汽车可以加酒精吗?(2)饮酒后,乙醇在人体内发生了怎样的化学变化?(3)交警检验司机酒后驾车的原理是什么?

感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

进行生命教育,让学生认识到酒驾的危害,珍爱生命,增强社会责任感。人的生命只有一次,酒后驾车是对生命的漠视,是对家人和社会不负责任的表现等等。

展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定,使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

探究乙醇的化学性质:

乙醇的燃烧

【PPT展示】

乙醇的燃烧反应的方程式,现象,酒精灯,酒精炉,介绍乙醇汽油,并介绍乙醇汽油的优点、缺点。

【习题】

乙醇燃烧时断裂了什么键?

认真听讲。

思考并回答。

使学生学会辩证的看待问题。

强调乙醇的结构和性质的联系,使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

乙醇的催化氧化

【讲述】

乙醇在人体内的变化及对人体的影响。

【追问】

乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化,乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗?

【探究实验】乙醇的催化氧化反应

【强调】实验步骤及注意事项。

分析产生这些现象的原因:

1.为什么铜变黑,后来又变红?分别发生了什么反应?方程式是什么?

2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗?

通过分析系数、氧化铜和铜的作用,指导学生写出总方程式。

【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键?

【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况

认真听讲。

合作探究实验:乙醇的催化氧化

观察并总结实验现象,回答问题。

小组讨论交流,完成方程式

2Cu+O22CuO、

CuO++H2O+Cu。

总方程式:Cu或Ag

解决大家思想中的疑问。

培养学生分析问题、解决问题的能力。

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式,有助于学生理解乙醇的氧化反应,顺利突破本节课的重点和难点。

利用动画演示微观反应机理,形象生动,重点强化,难点突破。

乙醇与强氧化剂的反应

【过渡】通过刚才的学习,我们知道:乙醇可以被氧气氧化,它能不能被其他强氧化剂,比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢?

【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应

【PPT展示】交警检验酒驾的原理

思考后开始探究实验。

以白纸为底,展示实验现象。

引导学生去质疑,培养学生勇于质疑,勇于探索的精神。

与生活相联系,学以致用。

乙醇与钠的反应

【PPT展示】乙醇和水的结构式

【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢?

【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频

【强调】看视频时注意观察的现象。

【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。

2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度,判断出它们-OH中的H原子的活泼性。

【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式,讲解产物乙醇钠的作用,强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系,及反应类型是置换反应。

【习题】乙醇与金属钠

反应的断键位置是?

思考。

认真观察并记录实验现象。

看视频时注意观察现象:钠是在液面上还是在液面下,是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响

声。

学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。

认真记笔记。

培养学生分析推理能力及等效类比思想。

培养学生观察能力,总结分析问题的能力。

总结乙醇的化学性质

【PPT展示】乙醇的化学性质,及断键位置。

认真看,思考。

加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系,使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

总结乙醇的用途

【讲述】结构决定性质,性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片,总结乙醇的性质。

讨论,总结,回答。

重新认识乙醇的社会价值,培养学生科学看待事物的态度。

小结

【PPT展示】

学生小结本节课内容。

培养学生归纳总结的能力。

作业布置

作业:

124-125页

课外作业:

制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报

巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。

板书设计

§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的燃烧

2、乙醇的催化氧化

3、乙醇与强氧化剂的反应

4、乙醇与钠的反应

四、乙醇的用途

乙醇教学设计5

资料呈现(情景创设):教师展示有关乙醇的各种学习资料,如乙醇的样品,乙醇的结构模型,乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的实验录像,乙醇消去反应制乙烯的实验录像,探究实验用的实验仪器、药品(如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等)。

提示研究问题:观察记录乙醇的物理性质;为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应?乙醇的催化氧化的产物是什么?如何检验乙醇催化氧化产物?人喝酒后,脸红、发热的原因?(注:这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张)

探究学习:学生分组研究有关学习资料,讨论上述提示问题,设计并完成探究实验,归纳总结有关结论。

交流提高:各组同学选派代表交流探究结论,教师进行评价和点拨,并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。

《乙醇教学设计.doc》
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